Введение в оксид меди

Введение в оксид меди

Оксид меди представляет собой соединение из двух элементов меди и кислорода. Оксид меди может означать: оксид меди (I) (оксид меди, Cu2O) оксид меди (II) (оксид меди, CuO)

Перекись меди

Пероксид меди представляет собой неорганическое соединение с формулой CuO2.

Это оксид меди (II) с двумя атомами кислорода в качестве пероксидной единицы. Он выглядит как темно-оливково-зеленое твердое вещество или суспензия аналогичного цвета и неустойчив, разлагаясь на кислород и другие оксиды меди.

Оксид меди (I)

Оксид меди (I) или оксид меди представляет собой неорганическое соединение с формулой Cu2O. Это один из основных оксидов меди, другой-оксид меди (II) или оксид меди (CuO).

Это красное твердое вещество является компонентом некоторых противообрастающих красок. Соединение может казаться либо желтым, либо красным, в зависимости от размера частиц. В качестве красноватого минерала куприта встречается оксид меди (I).

Окись меди используется для изготовления противообрастающей краски для дна корабля (для уничтожения морских животных на низком уровне). Применяется в качестве фунгицида, красителя для керамики и эмали, красного стекла, а также используется при изготовлении различных солей меди, аналитических реагентов и материалов для ректификационного покрытия в электротехнической промышленности, фунгицидов для сельскохозяйственных культур и выпрямителей и др. Окись меди также обычно используется в качестве катализатора в синтезе органических веществ.

Введение в оксид меди 1

Оксид меди (II)

Оксид меди (II) или оксид меди представляет собой неорганическое соединение с формулой CuO. Черное твердое вещество, это один из двух стабильных оксидов меди, другой-Cu2O или оксид меди (I) (оксид меди). Как минерал, он известен как тенорит.

Это продукт добычи меди и предшественник многих других медьсодержащих продуктов и химических соединений.

Оксид куприи или оксид меди (II) представляет собой неорганическое соединение с химической формулой CuO. Оксид куприи используется в качестве прекурсора во многих медьсодержащих продуктах, таких как консерванты для древесины и керамика.

Оксид куприи может быть обнаружен в безрецептурных витаминно-минеральных добавках в качестве источника [DB09130]. Среднесуточное диетическое потребление меди у взрослых колеблется от 0,9 до 2.

2 мг. Общие пути воздействия оксида меди включают проглатывание, кожное воздействие и вдыхание. Наночастицы оксида меди (II) (NPCuO) имеют промышленное применение в качестве противомикробных агентов в текстильных изделиях и красках, а также катализаторы в органическом синтезе.

Они также могут быть произведены из электронных отходов. Оксид куприи представляет потенциальную проблему для здоровья и окружающей среды из-за того, что токсичные и мутагенные частицы генерируют активные формы кислорода.

Введение в оксид меди 2

Оксид меди (III)

Оксид меди (III) представляет собой гипотетическое неорганическое соединение с формулой Cu2O3.

Он не был выделен как чистое твердое вещество. Оксиды меди (III) являются составляющими купратных сверхпроводников. Медь (III) обычно стабилизируется в ионной среде, e.

G. Гексафторокупрат калия (III).

HOT PRODUCTS
нет данных
GET IN TOUCH WITH US
Рекомендуемые статьи
Новости
Метод производства и применение фторида лития
Метод производства и применение фторида лития
Метод производства и применение фторида лития Были обнаружены и другие функциональные возможности фторида лития. Он обладает сильной антибактериальной, противопаразитарной, противогрибковой и противомикробной активностью. Это делает его полезным при лечении широкого спектра расстройств здоровья. Например, он широко используется при лечении стопы спортсмена. Спортсмены часто страдают от грибковых инфекций из-за травмы стопы; поэтому они используют фторид лития, чтобы уменьшить дискомфорт, боль и отек. Также было обнаружено, что он обладает хорошими антибактериальными, противогрибковыми и противогрибковыми свойствами, что делает его полезным при лечении таких состояний, как вагинальные дрожжевые инфекции. Фторид лития также можно использовать для лечения сломанных костей и болей в суставах. Он также может предотвратить кариес и увеличить долговечность зубов. Люди, страдающие плохим зрением, могут использовать фторид лития под наблюдением квалифицированного практикующего врача для улучшения зрения. Это стало возможным благодаря нереакционноспособной природе соединения. Фторид лития широко используется в производстве медицинских устройств для предотвращения накопления газа радона. Это предотвращает риск рака легких и других серьезных заболеваний, вызванных вдыханием радиоактивных элементов. Он также широко используется в производстве рентгеновских трубок и в производстве различных полупроводниковых устройств. Преимущества использования фторида лития много. Одним из его величайших преимуществ является то, что он не имеет известных побочных эффектов. Кроме того, фторид лития не имеет содержания белка эластина, коллагена или эластина, что исключает любую возможность воздействия соединения на кожу. Его использование в качестве термолюминесцентного агента также оказалось полезным. Препарат фторида лития получают путем добавления металла к соответствующей основе, такой как бикарбонат натрия. После добавления добавляют катализатор, который вызывает реакцию с фтористоводородной кислотой. Фторид лития будет высвобождаться, когда каталитический элемент будет удален. Фтористоводородная кислота в форме газа реагирует с ионом алюминия с образованием сплава. Этот новый сплав изготовлен из более стабильного металла, чем исходное соединение, и способен противостоять гораздо более сильной химической реакции, чем у ионов алюминия. Затем фторид лития извлекается из нового сплава с помощью простого эвтектического процесса. Затем фторид лития разделяется на два потока, один поток содержит меньше элемента, а другой содержит его больше. Для того, чтобы произошло разделение, гидроксид лития должен пройти простую эвтектическую стадию с фторидом лития, растворенным в растворе покоя. Полученная жидкость затем удаляется из организма и дополнительно анализируется с использованием множества различных методов, таких как газовая хроматография, масс-спектрометрия, тестирование pH и другие. Фторид лития и его основной компонент, литий-ионный, обладают уникальными физическими и химическими свойствами, которые делают его полезным в качестве антисептика. Фактически, было обнаружено, что он обладает антисептическими свойствами при местном нанесении на кожу. При нанесении на слизистые оболочки он хорошо работает как средство от кашля. Это также снижает риск вдыхания канцерогенов. Его влияние на клетки крови и его вклад в устранение кислорода в эритроцитах делает его особенно полезным в качестве профилактической меры против гриппа и других вирусных инфекций. Фторид лития используется в широком диапазоне применений. Он используется в качестве стабилизатора в литий-карбонатных батареях и в твердотельных электронных схемах. Он используется при изготовлении некоторых игрушек и при лечении аквариумной воды. Его полезность в окружающей среде делает его одним из самых экологически чистых химических веществ сегодня. Однако вопрос о его безопасности у людей не должен решаться с помощью антисептических жидкостей и лучше решаться, гарантируя, что литий-ионный металл потребляется в чистом виде. Фторид лития представляет собой искусное соединение, имеющее химическую формулу LiF. Это очень белое твердое вещество, которое меняется на прозрачное белое с увеличением размера кристалла. Несмотря на то, что он нетоксичен, фторид лития все еще имеет горький вкус. Он обычно используется в стоматологической помощи. Его цель-предотвратить кариес и предотвратить образование налета. Основными ингредиентами фторида лития являются карбонат лития, бикарбонат натрия и фторид лития. Эти соединения нагревают так, чтобы температура вблизи жидких фаз была повышена до точки кипения. В результате карбонат лития и гидроксид лития отделяются, образуя газообразный фторид лития. Отделенные газы фторида лития затем впрыскиваются в полости для очистки. Существует несколько методов производства газообразного фторида лития. Один из методов известен как электролиз для губ, когда фторид лития и воду смешивают, нагревают для ароматизации жидкости. Это дает гидроксид лития с его функциональными свойствами. Другой метод производства-это простые эвтектические процессы. В этом процессе фторид лития или бикарбонат лития смешивают с простым эвтектическим агентом, который реагирует с фторидом лития с образованием раствора. Фторид лития отделяется от раствора положительным электродом, в то время как положительный электрод соединен с коллекторной пластиной, в которой будут собраны ионные следы фторида лития. Ионные следы разделены на ионы с положительными зарядами (положительно реагирующие атомы) и на ионы с отрицательными зарядами (реагирующие атомы с отрицательными зарядами).
Информация о бифториде натрия-Фаирски
Информация о бифториде натрия-Фаирски
Информация о бифториде натрия-ФаирскиКак производитель мы производили и экспортировалиБифторид натриядля15 лет, это регулируемый продукт для коммутируемого использования, нам нужно, чтобы клиенты предоставили необходимые документы для применения экспортной лицензии, выданной Национальным министерством торговли, на получение которой уйдет 2-3 недели.Мы экспортируем тысячи тонн бифторида натрия в год, он широко используется, в основном используется в производстве белой жести и обработке металлических поверхностей, а также имеет следующие применения: Может использоваться в качестве средства защиты пищевых продуктов, консервантов и консервантов животных и растений, а также анатомических образцов, а также используется в кислотостойком цементе, очистителе кирпичной кладки, дезинфицирующем средстве, протравке стекла, средстве для обработки кожи, сварочном и паяльном флюсе, крахмальном защитном средстве, травлении нержавеющей стали, и обработка текстиля и т. д.Бифторид натрия(ДИФТОРИД ВОДОРОДА НАТРИЯ, Формула: NaHF2Это белый кристалл с относительной плотностью 2,08. Он растворим в воде, но не растворим в этаноле. Его водный раствор может травить стекло. При нагревании фтористый водород натрия разлагается на фторид натрия и фтороводород.Сегодня мы хотели бы представить, как он используется для обработки металлических поверхностей:The  средство для обработки поверхности металла состоит из новой органической кислоты, нитрата цинка, молибдата натрия, нитрата никеля, фтористого натрия, фитиновой кислоты, неионных поверхностно-активных веществ и воды; новая органическая кислота состоит из этилендиамина или диэтилентриамина, или триэтилентетрамина, или тетраэтиленпентамина, реагирует с лимонной кислотой с получением органических кислот. Этапы процесса обработки поверхности металла следующие: приготовить новую органическую кислоту и использовать новую органическую кислоту для соединения с нитратом цинка, молибдатом натрия, нитратом никеля, фтористым натрием, фитиновой кислотой, неионным поверхностно-активным веществом и водой для получения агент для обработки поверхности металла. Специфический процесс обработки: обезжиривание, промывка водой, промывка водой, травление, нейтрализация, кондиционирование поверхности, обработка поверхности, последующая обработка поверхности или промывка водой и сушка на воздухе. Изобретение может заменить существующий процесс фосфатирования, а его технические преимущества: защита окружающей среды, простота эксплуатации и превосходство над процессом фосфатирования по техническим показателям.
Принцип уплотнения ацетата никеля
Принцип уплотнения ацетата никеля
Принцип уплотнения ацетата никеля Эффект запечатывания Уплотнение ацетата никеля Процесс похож на герметизацию кипящей воды, но скорость уплотнения и допустимое количество примесей немного выше, а также есть различные недостатки герметизации кипящей воды, такие как: высокое потребление энергии, легко производить «мороз» и уменьшить твердость оксидной пленки. Длительное время герметизации, загрязнение водяного пара и вопросы безопасности. Широкое применение Уплотнение ацетата никеля Технология заменяет часть процесса запечатывания горячей воды. Уплотнение ацетата никеля очень популярно в Северной Америке, благодаря его высокому качеству уплотнения. Принцип герметизации ацетата никеля заключается в том, что после того, как ионы никеля адсорбируются анодной оксидной пленкой, происходит реакция гидролиза с образованием осадков гидроксида никеля, которые заполняются порами для достижения цели герметизации. В тесте нейтрального солевого распыления и тесте на потерю веса растворения кислоты анодная оксидная пленка, герметичная ацетатом никеля, демонстрирует отличную коррозионную стойкость. Никель ацетатный герметик, разработанный кем-то, может пройти 3000 ч запечатанной им анодной оксидной пленки. Нейтральный тест солевого распыления и тест на потерю веса на монохромную кислоту фосфорной кислоты при коррозии менее 1 мг/дм2. Для окрашенной оксидной пленки уплотнение ацетата никеля может предотвратить выцветание и обесцвечивание оксидной пленки. По сравнению с герметизацией кипящей воды, герметизация ацетата никеля обеспечивает более высокое содержание примесей и относительно более низкую температуру уплотнения. Алюминий и его сплавы образуют слой оксидной пленки на алюминиевых изделиях (аноде) под действием приложенного тока при соответствующем электролите и определенных условиях процесса. Если нет специальных показаний, анодное окисление обычно относится к анодному окислению серной кислоты. Чтобы преодолеть дефекты поверхностной твердости и износостойкости алюминиевого сплава, расширить сферу применения и продлить срок службы, технология обработки поверхности стала неотъемлемой частью использования алюминиевого сплава, а технология анодирования в настоящее время широко используется и успешно.
О растворе нитрата кобальта и нитрате кобальта
О растворе нитрата кобальта и нитрате кобальта
О растворе нитрата кобальта и нитрате кобальта Растворы нитрата кобальтапредставляют собой умеренные и высококонцентрированные жидкие растворы нитрата кобальта. Они являются отличным источником нитрата кобальта для применений, требующих солюбилизированных материалов. Fairsky может приготовить растворенные гомогенные растворы с концентрациями, указанными заказчиком, или с максимальной стехиометрической концентрацией. Доступна упаковка в бочках на 55 галлонов, меньших единицах и больших объемах жидкости. Нитрат кобальта- это хорошо растворимый в воде кристаллический источник кобальта для использования с нитратами и более низким (кислым) pH. Все нитраты металлов представляют собой неорганические соли данного катиона металла и нитрат-аниона. Нитрат-анион представляет собой одновалентный (заряд -1) многоатомный ион, состоящий из одного атома азота, ионно связанного с тремя атомами кислорода (формула: NO3), с общим весом формулы 62,05. Нитратные соединения обычно растворимы в воде. Нитратные материалы также являются окислителями. При смешивании с углеводородами нитратные соединения могут образовывать легковоспламеняющуюся смесь. Нитраты являются отличными прекурсорами для производства соединений сверхвысокой чистоты, а также некоторых катализаторов и наноразмерных материалов (наночастиц и нанопорошков). Нитрат кобальта обычно доступен сразу в большинстве объемов. Композиции сверхвысокой и высокой чистоты улучшают как оптическое качество, так и их применимость в качестве научных стандартов. В качестве альтернативных форм с большой площадью поверхности можно рассматривать наноразмерные порошки и суспензии элементарных частиц. Мы также производим раствор нитрата кобальта. Fairsky производит множество стандартных сортов, когда это применимо, включая Mil Spec (военный сорт); ACS, реагент и технический класс; Пищевая, сельскохозяйственная и фармацевтическая продукция; Оптическая степень, USP и EP / BP (Европейская фармакопея / Британская фармакопея) и соответствует применимым стандартам тестирования ASTM. Доступна типовая и индивидуальная упаковка. Доступна дополнительная техническая информация, информация об исследованиях и безопасности (MSDS), а также справочный калькулятор для преобразования соответствующих единиц измерения. Также доступно техническое руководство по использованию нитрата кобальта в сельском хозяйстве.
Введение и промышленное применение оксида кобальта (тетроксид кобальта)
Введение и промышленное применение оксида кобальта (тетроксид кобальта)
Введение и промышленное применение оксида кобальта (тетроксид кобальта)   Оксид кобальта (кобальтоусоксид), химическая формула COO. Оксид кобальта является стабильным оксидом кобальта. Из-за метода производства и чистоты они кажутся серовато-зелеными, коричневыми, розовыми и темно-серыми. Относительная плотность составляет 6,45. Растворим в кислоте, нерастворим в воде, спирте, аммиаке и легко может быть монооксид углерода восстанавливается до металлического кобальта. Высокая температура легко с реакцией диоксида кремния, оксида алюминия или оксида цинка для получения различных пигментов. Оксид кобальта широко используется, в основном используется в следующих четырех аспектах. Ниже для вашей ссылки: (1) эмаль и керамические пигменты Коррозионная стойкость и износостойкость могут быть улучшены, когда оксид кобальта добавляется в эмаль. В различных строительных материалах и повседневной керамике он изготовлен из оксида кобальта На керамические изделия наносятся синие пигменты или глазурь, а после обжарки представлена яркая керамика, которая более художественна.   (2) Индустрия батареи Порошок кобальта и порошок оксида кобальта являются хорошими добавками для материалов батареи, которые могут улучшить содержание Ni(OH)2, протонная проводимость снижает потенциал окисления и увеличивает потенциал выделения кислорода, что оказывает значительное влияние на улучшение характеристик электрода. Мощность может быть гарантирована в начале периода зарядки. Чрезвычайная зарядка позволяет полностью преобразовать Ni(OH)2 в NiOOH, ограничивая осаждение кислородом, повышая эффективность зарядки и увеличивая удельную емкость электрода.   (3) катализаторы для нефтепереработки Продукты из кобальта имеют долгую историю в качестве катализаторов при переработке нефти и играют важную роль в содействии развитию нефтепереработки, например, катализатор из сплава, который производится с использованием металлического кобальта и алюминия, железа и других. Оксид кобальта в качестве нефтяного катализатора также очень важен для ускорения, и роль нефтепереработки является незаменимой. Поэтому в последние годы использование катализатора оксида кобальта играет важную роль.   (4) Добавки краски (сушилки для краски) Когда оксид кобальта добавляется при изготовлении различных красок, производительность краски улучшается, особенно в качестве сушилки в краске, что означает, что при использовании краски легко сохнет быстро, чтобы улучшить норму нанесения. Это очень полезно для быстрого строительства краски.   Выше приложений для вашей справки. Спасибо.
Применение и меры предосторожности оксида кобальта
Применение и меры предосторожности оксида кобальта
Применение и меры предосторожности оксида кобальта Номер CAS.   1307-96-6 Молекулярный вес   74.93 Формула: CoO Базовое введение Оксид кобальта (CO203) представляет собой высоковалентный оксид кобальта с теоретическим содержанием кобальта 71,06%, содержанием кислорода 28,94% и плотностью 6079/см3. Это черный аморфный порошок, который при нагревании образует оксид кобальта (II,III). Оксид кобальта представляет собой нестабильное и маловероятное свободное соединение. Обычно упоминаемый оксид кобальта на самом деле все еще содержит определенное количество оксида кобальта (II,III). CO203 стабилен только тогда, когда он гидратирован, и этот гидрат обезвоживается до промежуточного оксида кобальта (II,III) при 265 °С. Оксид кобальта может быть восстановлен до оксида кобальта (II,III) посредством H2 при 125 °C, до CoO на 200 °C и к металлу кобальта при 250 °С. Оксид кобальта нерастворим в воде и растворим в кислотах с образованием соответствующих солей. Физические свойства Внешний вид и свойства:   Обычно серый порошок, иногда зелено-коричневые кристаллы. Точка плавления (C):   1935 Относительная плотность (вода = 1):   6.45 Растворимость:   Нерастворим в воде, растворим в кислоте, растворимом в растворе гидроксида натрия и т. д. . Оксиды кобальта бывают трех видов: оксид кобальта (II), оксид кобальта (II,III) и оксид кобальта (CO203). Оксид кобальта (II) представляет собой низковалентный оксид кобальта, который выглядит серовато-зеленым, коричневым, розовым и темно-серым в зависимости от того, как он подготовлен и насколько он чист. Теоретическое содержание кобальта составляет 78,65%, содержание кислорода составляет 21,35%, а температура плавления составляет 5,7 ー 6,79 CM3 на 1935 год  ° С, соответственно. Кристалл COO имеет гранно-центрированную кубическую константу решетки a = 4,24x10-10 м. Серо-зеленый порошок COO легко поворачивается коричневым в воздухе, а розовый порошок CoO стабилен в воздухе, даже если он оставлен на долгое время, он не будет производить высоковалентный оксид. Кобальт диссоциирует от кислорода при высоких температурах в оксиде кобальта (II) при 1000 °C при давлении 3,36x10-12 атмосферы. Оксид кобальта (II) легко восстанавливается до кобальта посредством H 2, C или Co в условиях нагрева. Оксид кобальта (II) растворим в кислотах и алкалисах, но нерастворим в воде, спирте и аммиаке. Различные пигменты могут быть изготовлены из оксида кобальта (II), который реагирует с диоксидом кремния, оксидом алюминия или оксидом цинка при высоких температурах. Основные виды использования Он используется для изготовления кобальта, который используется для изготовления цементированных карбидов кобальта вольфрама, магнитных сплавов кобальта, которые затем окисляются до оксида кобальта (II,III), который используется в качестве катодного материала для литиевых батарей кобальта, используется в качестве красителя для стекла, эмали, керамики, магнитных материалов, небесно-голубой, Связующие, Синий кобальт, зеленый кобальт и т. д. , И как микроэлемент для домашнего скота. Используется в качестве катализатора в химической промышленности. Метод подготовки Его делают из карбоната кобальта или нитрата кобальта, который разлагается при нагревании в инертной атмосфере. Категория применения Добавка краски При изготовлении различных красок при добавлении оксида кобальта улучшилась производительность краски, особенно в краске играет роль сушилки, то есть при использовании краски, легко высыханной быстро, чтобы увеличить скорость нанесения. Это хорошо для быстрого нанесения краски. Эмаль и керамические пигменты После добавления окислительной дрели в эмалевый материал можно улучшить коррозионную стойкость и стойкость к истиранию. В различных строительных материалах и повседневной керамике оксид кобальта превращается в синий пигмент или глазурь, покрытую керамическими изделиями, после прокаливания представляет собой яркую керамику, более художественную. Рафинированный нефтяной катализатор Продукты из кобальта имеют долгую историю в качестве катализаторов в нефтепереработке и играют важную роль в содействии развитию нефтепереработки. Если некоторые катализаторы сплава изготовлены из кобальта, алюминия и железа, очень важно использовать оксид кобальта в качестве нефтяного катализатора, который необходим для ускорения переработки нефти. Поэтому использование катализатора оксида кобальта стало важным статусом в последние годы. Аккумуляторная промышленность Соединения кобальта, такие как порошок кобальта и порошок оксида кобальта, могут улучшить протонную проводимость Ni (OH)2, уменьшить потенциал окисления и увеличить потенциал выделения кислорода. На ранней стадии зарядки электрод может быть полностью заряжен, а Ni (OH)2 может быть полностью преобразован в Niooh, в то же время можно контролировать осаждение кислорода, можно повысить эффективность зарядки и удельную емкость электрода можно увеличить. Сырье для других продуктов Например, порошок кобальта получают путем восстановления оксида кобальта водородом при определенной температуре, который используется для изготовления цементированного карбида, слитки кобальта получают электролизом с водным раствором кислотно-растворенного оксида кобальта, Который используется в качестве добавки к высокотемпературной и высокопрочной легированной стали. Оксид кобальта превращается в кислый раствор кобальта, который может быть химически обработан для получения солей кобальта, таких как COC2, CoS04, CO3 и CoC204. Поэтому чистый оксид кобальта широко используется в качестве промежуточного материала. Кроме того, использование оксида кобальта в электротехнической промышленности, таких как люминофорные добавки и другие химические приложения, также быстро развивалось. Одним словом, области применения оксида кобальта будут расширяться непрерывно. Сопутствующие опасности Опасности для здоровья: может вызвать симптомы раздражения слизистой глотки, а затем симптомы раздражения желудочно-кишечного тракта, могут иметь рвоту и спазмы в животе, высокую температуру тела, слабость ног и так далее. Непрофессиональное воздействие вызывает полицитемию, кардиомиопатию и GOITER, что может привести к дерматиту. Опасность взрыва:   Продукт является невоспламеняющимся и раздражающим. Соответствующие меры Меры первой помощи Контакт кожи:   Удалите загрязненную одежду и промойте проточной водой. Контакт глаз:   Поднять веки и промыть проточной водой или солевым раствором. Обратитесь к врачу. ИНГАЛЯЦИЯ:   Удалить с сайта на свежий воздух. Если дыхание затруднено, дайте ему кислород. Обратитесь к врачу.   Прием пищи:   Пить много теплой воды, вызвать рвоту. Используйте противоядие. Меры противопожарной защиты Характеристики опасности:   Нет специальных характеристик сгорания и взрыва. Вредные продукты сгорания:   Оксид кобальта. Методы пожаротушения:   Пожарные должны носить полную огнеупорную и газозащитную одежду и тушить огонь против ветра. При тушении пожара отвинуть контейнер как можно дальше от места возгорания на открытую площадку.  
Как уменьшить оксид никеля до металлического никеля
Как уменьшить оксид никеля до металлического никеля
Как уменьшить оксид никеля до металлического никеля   Общий метод ЗАПРЕЩЕНИЯ НИКЕЛЯ: 1. Электролитический метод. Обогащенная сульфидная руда обжаривается в оксид, восстанавливается до сырого никеля за счет углерода, а затем электролизируется до чистого никеля. 2. Процесс карбонилирования. Сульфиды никеля реагируют с монооксидом углерода с образованием тетракарбонилникеля никеля, который нагревается, а затем разлагается с образованием никеля, высокочистого металла. 3. Уменьшение водорода. Металлический никель может быть получен путем восстановления оксида никеля водородом. Методы плавки и экстракции руды из оксида никеля можно разделить на метод огня и метод мокрого. Первый можно разделить на метод ферроникеля и метод выплавки серы, а второй-на метод восстановной обжарки и метод кислотного выщелачивания под давлением. 1. Пирометаллургический процесс Пирометаллургический процесс обычно используется для обработки магний-кремниевой никелевой руды. Существует два вида метода пожаротушения: один-использовать доменную печь или редукцию в электропечи для получения ферроникеля, также известный как метод ферроникеля; другой-добавление сульфурирующего агента для производства никелевой серы, также известного как никелевый матовый метод. Ферроникелевая плавка-это электропечь, которая может достигать более высокой температуры, и атмосферу в печи легче контролировать. Однако, чтобы обеспечить экономичность обработки руды, руда обычно требует достижения определенного сорта, поэтому в начале плавки, прежде всего, руду необходимо просеивать, чтобы исключить низкую степень выветривания, низкосортную руду. Заряд печи должен быть обезвожен во вращающейся печи заранее и предварительно запечен при 700 ~ 800 °С. Кальцин смешивают с летучим углем с размером частиц 10 ~ 30 мм в электрической печи для восстановительной плавки для получения сырого никель-железного сплава. Почти все оксиды никеля и кобальта восстанавливаются до металлов в процессе восстановительной плавки в электропечи, но не все железо. Степень восстановления железа может быть отрегулирована путем добавления восстановителя. Неочищенный никель-железный сплав очищается для производства готового никель-железного сплава. Никель-железный сплав в основном используется для производства нержавеющей стали. Основными заводами по производству никель-железных сплавов, производимых этим методом, являются французский плавильный завод Doniambo в Новой Каледонии, колумбийский плавильный завод Salomatosa и плавильный завод Bahu корпорации Sumitomo. Никель-железные продукты содержат 20-30% никеля, скорость восстановления всего процесса составляет 90 ~ 95%, и кобальт входит в сплав. Кроме того, магнезитно-никелевые руды можно сульфировать и плавить с получением никелевого мата путем добавления сульфидирующего агента. Гипс является наиболее часто используемым сульфидирующим агентом. Матовая плавка обычно осуществляется в доменной печи или в электропечи. Состав никелевого матового можно регулировать путем добавления восстановителя (коксового порошка) и отвердителя (гипса). Полученный матовый с низким содержанием никеля (обычно содержащий NI co = 20 ~ 30%) подается в конвертер и превращается в высоконикелевый матовый. Основными заводами по производству никелевого матового завода являются солоаркомбинат Сулавеси в Индонезии. Никель-богатые матовые продукты обычно содержат 79% никеля и 19,5% серы. Скорость восстановления никеля в целом процессе составляет 70 ~ 85%. Пирометаллургический процесс в основном применяется для обработки силикомагнетита и никелевой руды с содержанием никеля. & GT; 1%, содержание железа около 30% и низкое содержание кобальта. Его самая большая характеристика-это простая обработка, блок-схема короткая. Недостатком является то, что кобальт также входит в никель-железный сплав или никель-матовый, теряя значение, которое кобальт должен иметь. 2. Гидрометаллургический процесс Латеритно-никелевые руды лимонитового типа и магнезитно-никелевые руды с низким содержанием MgO обычно обрабатываются гидрометаллургическим процессом. Существует два основных влажных процесса: один-процесс восстановления-обжига-выщелачивания аммиака (RRAL), другой-процесс кислотного выщелачивания под давлением (HPAL). В последние годы значительно развивалась гидрометаллургическая технология латеритно-никелевой руды, особенно технология выщелачивания под давлением и различные технологии экстракции растворителями. Процесс RRAL, также известный как процесс Caron, подходит для обработки силикатного латерита с высоким содержанием магния (MGO & GT; 10%) и содержание никеля около 1%. Целью восстановного обжаривания является восстановление силиката никеля и оксида никеля до металла в наибольшей степени и восстановление Fe до Fe 3O 4 путем регулирования условий восстановления. Никель и кобальт в кальцине выщелачиваются раствором аммиака, а железо в выщелочении остатка может быть восстановлено магнитным разделением. Плавильный завод NICARO на Кубе был первым, кто использовал восстановительный процесс обжига-аммиачное выщелачивание для извлечения никеля и кобальта из низкосортной латеритной никелевой руды. Чтобы предотвратить агломерацию влажных материалов в процессе обжига, влажные материалы сушили во вращающейся печи перед обжигом, чтобы удалить 95% влаги, время обжига при сокращении составляло 90 мин, восстановительный газ подавался газогенератором, И атмосфера восстановления CO/CO2 или H2/h2o в нижней части печи контролировалась как 1:1, температура обжарки 730 ~ 760 °С. После охлаждения прокаливания примерно до 150 °C в восстановительной атмосфере, ее гасили в растворе карбоната аммония (раствор АКК), содержащем 6,5% NH 3,3, 5% co 2 и 1% NI. Процесс выщелачивания осуществляется в резервуаре для выщелачивания барабана, а никель и кобальт выщелачиваются в раствор с образованием ионов комплекса аммиака никеля и кобальта. Конечный продукт Nio получали путем прокаливания карбоната никеля и испарения аммиака непосредственно после удаления железа. Здесь продукты из оксида никеля содержат много кобальта, эти продукты из оксида никеля не соответствуют всем видам производства никелевого сплава, скорость извлечения кобальта очень низкая, всего около 40%. Процесс Caron был улучшен на никелевом завесе в Таунсвилле в Квинсленде, Австралия, и на металлургии Marinduque на Филиппинах, соответственно, из-за недостатков в использовании кобальта на плавильном завесе в Никаро. В Таунсвиллском никелеплавильном оборудовании для редукционного обжига используется редуктор типа Herreschoff. Восстановительный газ в камере сгорания нагревает материал, спускающийся слой за слоем, до температуры обжарки 760 °С. Продукты Ni/CoS (около 39% NI и 13% Co) были получены путем осаждения кобальта с помощью H2S после закалки и выщелачивания в растворе системы ACC. После осаждения кобальта никелевый порошок, содержащий 90% NI, был получен испарением аммиака и прокаливанием жидкого аммиака, и, наконец, никелевый порошок, содержащий 980% Ni, был получен восстановительным обжигом с помощью H2 в ленточной восстановительной печи, прессованием в блок Ni в инертной атмосфере.. Содержание кобальта в никелевых продуктах, полученных методом химического осаждения, является низким, что подходит для производства никелевого сплава, и кобальт эффективно обогащается. (1) восстановитель для восстановительного обжига отличается от агента для осаждения кобальта: восстановитель, используемый на плавильном завале Marinduque, представляет собой газ, содержащий 275% H и 225% N, а температура восстановления ниже 650 °С. В процессе разделения порошка никеля и кобальта из выщелачивающего раствора (NH4)2s используется в качестве осадителя кобальта и считается лучшим химическим осадителем кобальта. (2) порошок никеля был восстановлен на H2 при 165 °C и 3,5 МПа после частичной дистилляции аммиака на заводе Marinduque, который повторно растворяли с раствором AAC.
Карбонат меди-расширенные экспериментальные исследования
Карбонат меди-расширенные экспериментальные исследования
Карбонат меди-расширенные экспериментальные исследования Чтобы убить водоросли в бассейне, можно использовать ионную медь и хелатированную медь. Руководства по бассейну и поставщики химикатов для бассейнов заявили, что проблема с использованием ионной формы-пентагидрат сульфата меди, CuSO4 ·5H2O-как альгицид состоит в том, что он недолго длится в воде бассейна. Вода в бассейне имеет ионы карбоната (CO32-), потому что карбонат натрия или бикарбонат натрия добавляются в качестве буфера против изменений pH. Ионы карбоната реагируют с добавленным сульфатом меди с образованием осадка карбоната меди: Cu2 (aq) CO32-(aq) & Rarr; CuCO3(s). Следовательно, любые ионы меди, добавленные в воду бассейна, будут немедленно осаждаться в виде карбоната и, таким образом, не могут убивать водоросли.   Но поставщики химикатов для бассейнов говорят, что ионы меди работают в течение нескольких часов, чего достаточно, чтобы разрушить клетки водорослей и убить их. Это показывает увлекательный EEI. Вы можете посмотреть на скорость осаждения карбоната меди в водном растворе (вода в бассейне). Продукт растворимости (KSP) карбоната меди на 25 °C составляет 1,4x10-10. Уравнение KSP = [Cu2 (aq)] [CO32-(aq)] = 1,4x10-10 означает, что если ионный продукт [Cu2 (aq)] и [CO32-(aq)] будет больше 1,4x10-10. произойдет осаждение. • СВЯЗАННЫЙ ВОПРОС   Реагируют ли нитрат цинка и карбонат меди?   Реакция может произойти. Позвольте мне объяснить, на мой взгляд. Карбонат меди не растворяется в воде. Ему нужна кислая среда. Нитрат цинка растворяется в воде. Теперь, чтобы сделать реакцию возможной, карбонат меди должен быть разбит на ионы. Теперь поместите порошок карбоната меди и порошок нитрата цинка в пробирку. Теперь, чтобы растворить карбонат меди, если мы добавим разбавленную соляную кислоту. Следующие реакции происходят. Молекулярное уравнение: CuCO3(s) 2HCl(aq) & Rarr; CuCl2(aq) H2CO3(aq) & Rarr; Итак, наконец, CuCl2(aq) H2O(l) CO2(g) Чистое ионное уравнение: CuCO3(s) 2H & Rarr; Cu2 (aq) H2O(l) CO2(g) Реакция между нитратом цинка и медью не происходит. Потому что цинк более реактивен, чем медь в серии реактивности. Итак, реакция (ее не называют реакцией, см. Ниже) между нитратом цинка и карбонатом кальция (в кислой среде) дает синий осадок хлорида меди и пузырьки диоксида углерода. Вот и все. Теперь мы не можем сказать, что реакция между карбонатом меди и нитратом цинка произошла. Никакого участия нитрата цинка в реакции нет. Реакция происходила только между карбонатом кальция и Hcl (водная среда). Следовательно, по моему мнению, реакция между нитратом цинка и карбонатом кальция не произойдет.   Почему карбонат меди вреден для здоровья человека?   В MSDS (лист данных о безопасности материалов) карбонат меди указан как острый токсичный (пероральный), категория 4, вредный при проглатывании. Раздражитель кожи, категория 2, вызывает раздражение кожи. Раздражение глаз, категория 2А, вызывает серьезное раздражение глаз. MSDS, как известно, ошибочен в сторону осторожности, поэтому вы можете сбрасывать со счетов опасности как «дон». ’Т ешь больше, чем ложка в день, дон ’T сделать крем для рук с ним и это ’S freakin ’ Зернистая пыль, так что не кладите песок в глаза». Карбонат меди, конечно, нерастворим, но в желудке он вступит в реакцию с кислотой с образованием хлорида меди, и медь будет всасываться в кишечнике. Однако ваше тело может справиться с этим. Медь является существенным микроэлементом. Хроническая токсичность меди обычно не возникает у людей из-за транспортных систем, которые регулируют абсорбцию и экскрецию, а карбонат меди иногда используется для макияжа.   Как вы отделяете хлорид натрия от карбоната меди и йода   Йод растворим в спирте, но не в карбонате меди и соли. Растворите йод и фильтр, чтобы соль и карбонат меди остались в бумаге. Соль растворима в воде, но не в карбонате меди, поэтому добавьте воду и растворите соль. Фильтр, чтобы получить фильтрат соленой воды. Испарить соленую воду до сухости.   Каково химическое название для карбоната меди?   Карбонат меди (II) (часто называемый карбонатом меди или карбонатом меди) представляет собой сине-зеленое соединение (химическая формула CuCO3), образующее большую часть патины, которую можно увидеть на выветренной латуни, бронзе и меди. Цвет может варьироваться от ярко-синего до зеленого, потому что на разных стадиях гидратации может быть смесь как карбоната меди, так и основного карбоната меди. Раньше он часто использовался в качестве пигмента и до сих пор используется для цветов художника. Он также использовался в некоторых типах макияжа, таких как помада, хотя он также может быть ядовитым для человека. Он также использовался в течение многих лет в качестве эффективного альгицида в сельскохозяйственных прудах и в аквакультуре. «Медь во влажном воздухе медленно приобретает тускло-зеленый налет. Зеленый материал представляет собой 1:1 моль смеси Cu(OH)2 и CuCO3: “ 2Cu(s) H2O(g) CO2 O2 & Rarr; Cu(OH)2 CuCO3(s) Карбонат меди разлагается при высоких температурах, выделяя диоксид углерода и оставляя оксид меди (II). CuCO3(s) & Rarr; CuO(s) CO2(g) Основной карбонат меди (II) встречается в природе в виде малахита (CuCO3.Cu(OH)2) и азурита (Cu3(CO3)2(OH)2).   Наблюдения за реагирующими карбонатом меди и известковой водой?   Когда карбонат меди (II) вступает в реакцию с известковой водой, он создает твердый карбонат кальция (CaCO3, также известный как мел) и воду (H2O). Известняк в основном представляет собой карбонат кальция, CaCO3. Когда он нагревается, он распадается с образованием оксида кальция и углекислого газа. Оксид кальция реагирует с водой с образованием гидроксида кальция. Известняк и его продукция имеют множество применений, в том числе используются для производства строительного раствора, цемента, бетона и стекла. Карбонаты металлов, такие как карбонат кальция, при сильном нагревании распадаются. Это называется термическим разложением. Вот уравнения для термического разложения карбоната кальция: тепла CaCO3 & Rarr; CaO CO2 Другие карбонаты металлов разлагаются таким же образом. Вот уравнения термического разложения карбоната меди: тепло CuCO3 & Rarr; CuO CO2 Обратите внимание, что в обоих примерах продукты представляют собой оксид металла и диоксид углерода. Газообразный диоксид углерода может быть обнаружен с помощью известковой воды. Лимуотер становится мутно-белым, когда через него пузырится углекислый газ. Металлы, высоко указанные в серии реакционной способности, такие как кальций, имеют карбонаты, которым требуется много энергии для их разложения. Металлы с низкой реакционной активностью, такие как медь, имеют карбонаты, которые легко разлагаются. Вот почему карбонат меди часто используется в школе, чтобы показать эти реакции. Он легко разлагается, и его изменение цвета, от зеленого карбоната меди до черного оксида меди, легко увидеть.   Как я могу сделать карбонат меди?   На днях я случайно сделал карбонат меди, когда предварительно формовал электролиз. В заполненном водой контейнере (в отличие от аппарата Хоффмана) у меня была медная проволока, обернутая вокруг двух углеродных стержней, которые я использовал для электродов. После подачи электрического тока через воду в течение некоторого времени медная проволока начала ржаветь, а углеродные стержни начали отпыливаться. Вскоре на дне контейнера у меня появился слой ярко-синего карбоната меди толщиной в миллиметр. Чтобы сделать карбонат меди (CuCO3), вы можете использовать формулу CuO3 C = CuCO3. Попробуйте замочить в воде немного древесного угля и медной ржавчины.   Как вы извлекаете медь из карбоната меди, используя только зубочистки... Остальная часть списка в деталях?   Вы должны понимать, что медный металл можно получить только из карбоната меди путем восстановления, и что единственным восстановителем, который вам разрешен, будет углерод. Я предлагаю вам подумать о нагревании карбоната меди с образованием оксида меди. Также нагрейте деревянную шину в отсутствие воздуха, чтобы образоваться древесный уголь. Затем смешайте древесный уголь и оксид меди и нагрейте.   Является ли карбонат меди реагентом или продуктом?   Это может быть либо, в зависимости от вашей точки зрения (что именно делает система). Если вы осаждаете карбонат меди из раствора, это продукт, но если вы превращаете или растворяете карбонат меди во что-то другое, это реагент. Это зависит от того, каким образом вы пишете реакцию, если вы обсуждаете условие равновесия (реакция идет не в том или ином направлении, а вместо этого находится в устойчивом состоянии). Необходимо определить перспективу, чтобы решить, что это такое.   Помощь с курсовой работой о разложении карбоната меди?   Карбонат меди (II) & Rarr; Оксид меди (II) углекислый газ CuCO3 & Rarr; CuO CO2 1 моль карбоната меди разлагается с образованием 1 моль диоксида углерода, таким образом, чем больше карбоната вы используете, тем больше образуется диоксид углерода.   Серная кислота и карбонат меди?   Карбонат меди реагирует с серной кислотой с образованием сульфата меди газообразной двуокиси углерода. (CuSO4 CO2 H2O) Карбонат всегда будет реагировать с кислотой с образованием водной двуокиси углерода соли металла. Образующаяся соль металла будет зависеть от используемого карбоната (в данном случае COPER карбоната) и используемой кислоты (в данном случае серной кислоты, которая образует СЕРУ), которая образует МЕДную СЕРУ.   Почему зеленый карбонат меди идет черным   Потому что он подвергается термическому разложению. Если вы дадите тепло карбонату меди (II), он разложится с образованием оксида меди (II). Вместо того, чтобы говорить зеленый карбонат меди, я думаю, что безопаснее и лучше сказать карбонат меди (II).   Является ли карбонат меди на самом деле минеральным малахитом?   На самом деле зеленый малахит является основным карбонатом меди, т. е. CuCO3.Cu(OH)2. Но тогда, поскольку минерал находится в свободном состоянии, он будет содержать примеси, такие как песок и другие минералы. Надеюсь, это поможет... :)   Я делаю карбонат меди?   Это звучит так, как будто вы ввели ионы карбоната в электролит, так что, как только медный анод растворяется, на его поверхности образуется зеленый карбонат меди. Кстати, это остановит дальнейший электролиз! Синий раствор звучит как гидрокарбонат меди.   Содержит ли осажденный карбонат меди примеси   Да, вода, содержащаяся в свежеотфильтрованном осадке, будет содержать растворенный {Na2SO4}, поскольку последний является растворимым побочным продуктом вашей реакции двойного замещения. Чтобы избавиться от него, нужно тщательно вымыть осадок дистиллированной водой (pH 7). Если вы действительно хотите убедиться, что все {Na2SO4} были удалены, вы можете проверить образцы фильтрата промывочной воды на {SO4 ^ 2-}, добавив разбавленную соляную кислоту и водный {BaCl2}. Когда белый осадок {BaSO4} больше не образуется, можно считать, что водный сульфат натрия отделен от осадка {CuCO3}   Почему карбонат натрия реагирует быстрее, чем карбонат меди, при смешивании с соляной кислотой?   Карбонат натрия растворим в воде и диссоциирует на ионы Na и CO3 ^ 2-, но CuCO3 нерастворим в воде и не диссоциирует. Это означает, что при равных количествах карбонатного иона из обоих соединений больше карбоната из карбоната натрия будет контактировать с кислотой, увеличивая скорость, с которой она образует газ CO2.   Что происходит, когда соляная кислота добавляется к карбонату меди?   PH поднимается. HCl становится H и Cl-. Ионы H делают раствор низким pH или, другими словами, высокой кислотностью. Ионы карбоната химически притягивают ионы H, превращая их в угольную кислоту. Однако эта кислота слабая и не диссоциируется, как HCl, поэтому pH менее кислый и более высокий.   Уравнение символа слова для разложения карбоната меди?   Всякий раз, когда вы разлагаете карбонат металла, вы получаете углекислый газ (CO2) и оксид металла. CuCO3 & Rarr; CuO CO2   Как я могу доказать личность вещества карбоната меди?   Вы можете окончательно установить, что неизвестным является CuCO3, взглянув на цвет после добавления серной кислоты. Если это карбонат, CO2 будет эволюционировать. Вы это признали. CaCO3 будет реагировать с H2SO4 с образованием водных ионов Cu2, которые имеют характерный синий цвет из-за гидратации иона Cu2. Если имеется избыток хлорид-иона (присутствие HCl), раствор будет зеленым из-за образования [CuCl4]2-. Фактически, когда водные лиганды заменяются Cl-ионами, раствор будет желтым. Но некоторые Cu2 по-прежнему будут гидратированными, то есть синими. Поэтому, когда желтый цвет тетрахлорида сочетается с синим из гексааквы, получается зеленый. Как в старой рекламе сумок Zip-Lock говорилось: «Желтый и синий делают зеленый».   Как вы можете разложить смесь, содержащую карбонат меди, рис, железную пломбию, соль и песок?   1 Пройдите через крупное сито (достаточно грубое, чтобы пропускать песок; но недостаточно грубое, чтобы пропускать рис). 2 Пропустите его по листу, под которым находится сильный магнит. Магнит будет сдерживать железные опилки. 3 Растворить в воде. Соль растворится, оставив песок и карбонат меди. Вода может быть испарена для извлечения соли. 4 Высушите песок и карбонат меди, затем поместите его в органический растворитель, такой как этановая кислота. Это растворит карбонат меди, оставив после себя песок 5, испарите этановую кислоту для извлечения карбоната меди. Таблицы растворимости полезны для отработки подобных вещей. Редактировать: Если подумать об этом, если это научный вопрос, то просто просеивание риса может не быть ответом (всегда могут быть какие-то крупные частицы песка). В этом случае лучше оставить разделение риса/песка до последнего; затем поместите смесь в соленую воду. (Столько соли, сколько вы можете растворить в горячей воде). Удельный вес насыщенного солевого раствора составляет около 1,2, а для риса-около 1,1, поэтому рис будет плавать.
О сравнении растворимости карбоната кобальта
О сравнении растворимости карбоната кобальта
О сравнении растворимости карбоната кобальта Теперь у нас будет тест для сравнения растворимости карбоната кобальта. Fairsky может поставлять два вида карбоната кобальта с разной растворимостью. Во-первых, берем 7 г карбоната кобальта, кладем в пекарь, добавляем 10 мл очищенной воды, перемешиваем. (Карбонат кобальта нерастворим в воде) Вы увидите, цвет другой. Во-вторых, одновременно наливая 10 мл 85% H3PO4. Начинается реакция, левые сильно ожесточенные, а времени мало, все еще другого цвета. В-третьих, перемешайте два решения, чтобы они полностью отреагировали.   Ниже приводится финал теста, они имеют одинаковый цвет.   Поскольку мы использовали различный метод для производства карбоната кобальта, мы можем производить высокопенопласт и низкопенопластовый карбонат кобальта в соответствии с требованиями заказчика. Любые потребности, pls, не стесняйтесь просить нас о предложении.
Введение в гидроксид кобальта
Введение в гидроксид кобальта
Введение в гидроксид кобальта Гидроксид кобальта , формула Co (OH) 2, с номером CAS: 21041-93-0. Это разновидность светло-розового порошка с удельным весом 3,597, растворимого в растворе кислоты и соли аммония, не растворимого в воде и щелочи. Он реагирует с органическими кислотами с образованием кобальтового мыла. Из-за его сравнительно меньшей плотности он будет упакован 500 кг на один поддон и 10 м на один 20-футовый FCL. Гидроксид кобальта его сырье хлорид кобальта и гидроксид натрия для применения в химическом производстве, он используется для производства соли кобальта, кобальтсодержащего катализатора и метода электролиза для производства разложителя пероксида водорода. Используется в лакокрасочной промышленности в качестве осушителя краски. Стеклообрабатывающая промышленность используется в качестве красителя и т. Д. Используется для приготовления кобальтовой соли, кобальтового катализатора, раствора для замачивания аккумуляторных электродов и осушителя краски; Используется для окрашивания стекла и эмали, изготовления соединений кобальта и осушителя для красок и лаков. Основное применение используется в сушилках для краски, у нас есть большое количество клиентов в Пакистане, Иране, странах Юго-Востока. Обычно с карбонатом циркония и 2-этилгексановой кислотой, которые являются нашими сильными продуктами в этом приложении. Карбонат циркония , формула   Zr (OH) 2CO3.ZrO2, с номером CAS: 57219-64-4. Основной карбонат циркония представляет собой белый твердый порошок, растворимый в органических кислотах и ​​неорганических солях, растворимый в карбонате аммония; не растворим в воде и органических растворителях и может превращаться в оксид циркония при высоких температурах. Упаковано в мешок 25 кг, не хранить вместе с кислотами и нашатырным спиртом. 2- Формула этилгексановой кислоты C8H16O2, номер CAS: 149-57-5, представляет собой бесцветную жидкость со слабым запахом. Он легковоспламеняющийся, слабо растворим в холодной воде, растворим в горячей воде и эфире и слабо растворим в этаноле. Его можно использовать в качестве промежуточного продукта для сушки красок и покрытий. Упакован в сетчатую бочку 190 кг, несовместим с сильными окислителями, восстановителями, основаниями. Наш 62% гидроксид кобальта Co, его стабильное и высокое качество помогают нам привлекать все больше и больше клиентов.
нет данных
Fairsky Industrial Co., Limited, основанная в 2006 году, представляет собой профессиональную группу, которая имеет несколько совместных предприятий по производству тонких неорганических химикатов, таких как соли кобальта, соли никеля и соли фторида.
нет данных
Свяжитесь с нами

Тел:   +86 0312-8500059

Телефон:   +86 15832202989

Электронная почта: chem@fairskyindustrial.com

Адрес: Fairsky Building, Great Wall North Street, Caohe Town, Xushui District, Baoding City, China 072556.

Авторское право©2021  Fairsky Industrial Co., Limited | Карта сайта
chat online